أسيتات الإيثيل

أسيتات الإيثيل
	أسيتات الإيثيل
	أسيتات الإيثيل
الاسم النظامي (IUPAC)
	Ethyl acetate
تسمية الاتحاد الدولي للكيمياء
	Ethyl ethanoate
أسماء أخرى
	Acetic ester, Acetic ether, Ethyl ester of acetic acid
المعرفات
رقم CAS	141-78-6
بوب كيم (PubChem)	8857
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات CCOC(=O)C ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/C4H8O2/c1-3-6-4(2)5/h3H2,1-2H3 ; InChIKey:XEKOWRVHYACXOJ-UHFFFAOYSA-N ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	C4H8O2
الكتلة المولية	88.11 غ/مول
المظهر	سائل عديم اللون
الكثافة	0.90 غ/سم3
نقطة الانصهار	−83 °س
نقطة الغليان	77 °س
الذوبانية في الماء	8.3 غ/100 مل ماء
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

أسيتات الإيثيل (أو خلات الإيثيل، أو إيثانوات الإيثيل) هو مركب عضوي له الصيغة CH₃-COO-CH₂-CH₃، والتي يمكن أن تكتب بالصيغة المجملة C₄H₈O₂، ويكون على شكل سائل عديم اللون له رائحة مميزة تذكّر برائحة اللواصق.

يصنف أسيتات الإيثيل كيميائياً على أنه من الإسترات، وله استخدامات عملية كبيرة.

التحضير

يحضّر أسيتات الإيثيل من إجراء تفاعل أسترة بين حمض الخليك والإيثانول بوجود محفز أو عامل مساعد في وسط حمضي:

كما يمكن إجراء غملية التحضير من جزيئتي أسيتالدهيد حسب شروط تفاعل تيشينكو Tishchenko reaction وذلك بوجود محفز من الألكوكسيدات.

من طرق التحضير الأخرى أيضاً إجراء تفاعل ألكلة حمض الخليك (الأسيتيك) باستخدام الإيثيلين.^[3]

الخصائص

يكون أسيتات الإيثيل في الشروط العادية من الضغط ودرجة الحرارة على شكل سائل عديم اللون له رائحة مميزة.
ينحل أسيتات الإيثيل في الماء، وتبلغ قيمتها حوالي 83 غ/ل عند الدرجة 20 °س.

الاستخدامات

يعد أسيتات الإيثيل أحد المذيبات المهمة في الصناعات الكيميائية، حيث يستخدم بشكل كبير في صناعة اللواصق.

كان الإنتاج العالمي من أسيتات الإيثيل سنة 1985 حوالي 400 ألف طن،^[4] وارتفع سنة 2004 ليصبح 1.3 مليون طن سنوياً.^[5]

المراجع

^ ^ا ^ب ^ج ETHYL ACETATE (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
^ Misono، Makoto (2009). "Recent progress in the practical applications of heteropolyacid and perovskite catalysts: Catalytic technology for the sustainable society". Catalysis Today. ج. 144 ع. 3–4: 285–291. DOI:10.1016/j.cattod.2008.10.054.
^ Wilhelm Riemenschneider, Hermann M. Bolt "Esters, Organic" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. دُوِي:10.1002/14356007.a09_565.pub2. Article Online Posting Date: April 30, 2005
^ Dutia، Pankaj (10 أغسطس 2004). "Ethyl Acetate: A Techno-Commercial Profile" (PDF). Chemical Weekly: 184. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2018-08-21. اطلع عليه بتاريخ 2009-03-21.

هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.

[wikidata-2ca24fac1cdcc80ffb92db130353598a1da1585c-1] ا ^ب ^ج ETHYL ACETATE (بالإنجليزية), QID:Q278487

[wikidata-1ab650d75f7081ad07d4a87b2a737f176e9d7a8e-2] ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402

[Misono-3] Misono، Makoto (2009). "Recent progress in the practical applications of heteropolyacid and perovskite catalysts: Catalytic technology for the sustainable society". Catalysis Today. ج. 144 ع. 3–4: 285–291. DOI:10.1016/j.cattod.2008.10.054.

[Ullmann-4] Wilhelm Riemenschneider, Hermann M. Bolt "Esters, Organic" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. دُوِي:10.1002/14356007.a09_565.pub2. Article Online Posting Date: April 30, 2005

[5] Dutia، Pankaj (10 أغسطس 2004). "Ethyl Acetate: A Techno-Commercial Profile" (PDF). Chemical Weekly: 184. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2018-08-21. اطلع عليه بتاريخ 2009-03-21.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]