فلوريد الموليبدنوم السداسي

مركب كيميائي

فلوريد الموليبدنوم السداسي هو مركب كيميائي من عنصري الموليبدنوم والفلور، له الصيغة الكيميائية MoF6، ويكون على شكل سائل عديم اللون عند درجة حرارة الغرفة.

فلوريد الموليبدنوم السداسي
فلوريد الموليبدنوم السداسي
فلوريد الموليبدنوم السداسي
أسماء أخرى

molybdenum hexafluoride
سداسي فلوريد الموليبدنوم

المعرفات
رقم CAS 7783-77-9
بوب كيم (PubChem) 82219
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
  • F[Mo](F)(F)(F)(F)F[1]  تعديل قيمة خاصية (P233) في ويكي بيانات
الخواص
الصيغة الجزيئية MoF6
الكتلة المولية 209.93 غ/مول
المظهر بلورات بيضاء عند 0 °س [3] سائل عديم اللون عند 18 °س.
الكثافة 3.50 غ/سم 3 (صلب عند -140 °س)[4] 2.54 غ/سم 3 (سائل عند 19 °س).[5]
نقطة الانصهار 17.5 °س ([3])
نقطة الغليان 34.0 °س ([3])
الذوبانية في الماء يتفاعل (حلمهة) [5]
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

التحضير

عدل

يحضر فلوريد الموليبدنوم السداسي من التفاعل المباشر بين العنصرين المكونين للمركب، مع وجود كمية فائضة من عنصر الفلور.[5]

 

تترافق عملية التحضير هذه مع وجود شوائب من MoO2F2 و MoOF4.[6]

الخواص

عدل

يكون فلوريد الموليبدنوم السداسي على شكل سائل عند درجة حرارة الغرفة، وعند درجات حرارة أقل من 17.5 °س يتصلب على شكل بلورات بيضاء؛ وبالمقابل، فإنه يكون على شكل غاز عند درجات حرارة أعلى من 34 °س.

يتبلور MoF6 عند الدرجة −140 °س وفق نظام بلوري معيني قائم، حسب الزمرة الفراغية Pnma، وتكون أبعاد الشبكة البلورية a = 9.394 Å و b = 8.543 Å و c = 4.959 Å، بشكل تكون فيه أربع وحدات للصيغة في كل وحدة خلية؛ كما تترتب ذرات الفلور وفق تعبئة متراصة.[7]

الاستخدامات

عدل

لا توجد استخدامات عملية كبيرة لفلوريد الموليبدنوم السداسي؛ وهو يظهر كشائبة أثناء تحضير مركب سداسي فلوريد اليورانيوم، إذ أن الموليبدنوم هو ناتج انشطار نووي لليورانيوم. كما يوجد كشائبة في مركب سداسي فلوريد التنغستن.

المراجع

عدل
  1. ^ ا ب ج Molybdenum hexafluoride (بالإنجليزية), QID:Q278487
  2. ^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
  3. ^ ا ب ج CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90th Edition, CRC Press, Boca Raton, Florida, 2009, (ردمك 978-1-4200-9084-0), Section 4, Physical Constants of Inorganic Compounds, p. 4-85.
  4. ^ T. Drews, J. Supel, A. Hagenbach, K. Seppelt: "Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides", in: Inorganic Chemistry, 2006, 45 (9), S. 3782–3788; دُوِي:10.1021/ic052029f; ببمد16634614
  5. ^ ا ب ج Georg Brauer: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearb. Auflage. Band I. Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, p. 267.
  6. ^ W. Kwasnik "Molybdenum(VI) Fluoride" Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 259.
  7. ^ J. H. Levy, J. C Taylor, A. B. Waugh: "Neutron Powder Structural Studies of UF6, MoF6 and WF6 at 77 K", in: Journal of Fluorine Chemistry, 1983, 23 (1), S. 29–36 (دُوِي:10.1016/S0022-1139(00)81276-2).