نترات الزنك

مركب كيميائي

نترات الزنك (أو نترات الخارصين) مركب كيميائي له الصيغة Zn(NO3)2، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون.

نترات الزنك
نترات الزنك
نترات الزنك
الاسم النظامي (IUPAC)

نترات زنك

المعرفات
رقم CAS 7779-88-6

19154-63-3 (رباعي هيدرات) 10196-18-6 (سداسي هيدرات)
بوب كيم 24518  تعديل قيمة خاصية (P662) في ويكي بيانات
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
  • [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Zn+2][1]  تعديل قيمة خاصية (P233) في ويكي بيانات
الخواص
الصيغة الجزيئية Zn(NO3)2
الكتلة المولية 189.39 غ/مول
المظهر بلورات عديمة اللون
الكثافة 2.065 غ/سم3 (سداسي هيدرات عند 14°س)
نقطة الانصهار 110 °س (لا مائي)
الذوبانية في الماء 184.3 غ/100 مل ماء (سداسي هيدرات)
المخاطر
ترميز المخاطر
مؤكسد/مسبب للحرائق O مادة مؤذية Xn
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

الخواص

عدل
  • ينحل نترات الزنك بشكل جيد جداً في الماء، كما توجد منه عدة أشكال مائية بالإضافة إلى الشكل اللامائي، مثل رباعي وسداسي الهيدرات، كما يمكن أن يكون ثنائي أو تساعي الهيدرات.
  • يتميز نترات الزنك بخواصه المؤكسدة فهو يتفاعل مع المواد المختزلة بشكل عنيف.

التحضير

عدل

تحضر الأشكال المائية من نترات الزنك من تفاعل فلز الزنك مع حمض النتريك الممدد كما في المعادلة:

Zn + 2HNO3 + 6H2O → Zn(NO3)2.6H2O + H2

أما الشكل اللامائي من نترات الزنك فيحصل عليه من تفاعل الزنك مع رباعي أكسيد ثنائي النيتروجين حسب المعادلة:

2Zn + 3N2O4 → 2Zn(NO3)2 + N2

الاستخدامات

عدل

المراجع

عدل
  1. ^ ا ب ج Celloxan (بالإنجليزية), QID:Q278487
  2. ^ S. A. Studenikin, Nickolay Golego, Michael Cocivera (1998). "Optical and electrical properties of undoped ZnO films grown by spray pyrolysis of zinc nitrate solution". J. Appl. Phys. ج. 83 ع. 4. DOI:10.1063/1.366944.{{استشهاد بدورية محكمة}}: صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)