نتريد الزنك

مركب كيميائي

نتريد الزنك مركب كيميائي له الصيغة Zn3N2، ويكون على شكل مسحوق رمادي.

نتريد الزنك
نتريد الزنك
نتريد الزنك
الاسم النظامي (IUPAC)

نتريد الزنك

أسماء أخرى

نتريد الخارصين

المعرفات
رقم CAS 1313-49-1
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
  • [N-3].[N-3].[Zn+2].[Zn+2].[Zn+2]  تعديل قيمة خاصية (P233) في ويكي بيانات
الخواص
الصيغة الجزيئية Zn3N2
الكتلة المولية 244.15 غ/مول
المظهر مسحوق رمادي
الكثافة 6.22 غ/سم3
الذوبانية في الماء يتفكك
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة مهيّجة Xi
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

الخواص

عدل

Zn3N2 + 3H2O → 3ZnO + 2NH3

ينحل نتريد الزنك في حمض الهيدروكلوريك [4]

التحضير

عدل

يحضر نتريد الزنك من التفكك الحراري لمركب أميد الزنك (ثنائي أميد الزنك) في وسط خالي من الهواء عند درجات حرارة تتجاوز 200 °س، حيث يتشكل الأمونياك كناتج ثانوي:[3]

3Zn(NH2)2 → Zn3N2 + 4NH3

كما يمكن أن يحضر من تسخين فلز الزنك إلى درجة حرارة تبلغ 315°س وذلك في تيار من غاز الأمونياك، ويتشكل غاز الهيدروجين كناتج ثانوي [2][9] حسب التفاعل:

3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2

المراجع

عدل
  1. ^ صفحة البيانات الكيميائية من Alfa [وصلة مكسورة] نسخة محفوظة 26 يناير 2020 على موقع واي باك مشين.
  2. ^ ا ب Roscoe, Henry Enfield, and Carl Schorlemmer (1907) [1878]. A Treatise on Chemistry: Volume II, The Metals (ط. 4th). London: Macmillan. ص. 650–51. مؤرشف من الأصل في 2020-04-14. اطلع عليه بتاريخ 2007-11-01.{{استشهاد بكتاب}}: صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)
  3. ^ ا ب Bloxam، Charles Loudon (1903). Chemistry, inorganic and organic (ط. 9th). Philadelphia: P. Blakiston's Son & Co. ص. 380. مؤرشف من الأصل في 2020-03-12. اطلع عليه بتاريخ 2007-10-31.
  4. ^ Comey, Arthur Messinger, Dorothy A. Hahn (1921). A Dictionary of Chemical Solubilities: Inorganic (ط. 2nd). New York: Macmillan. ص. 1124. مؤرشف من الأصل في 2020-03-12. اطلع عليه بتاريخ 2007-11-01. {{استشهاد بكتاب}}: الوسيط غير المعروف |شهر= تم تجاهله يقترح استخدام |تاريخ= (مساعدة)صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)
  5. ^ Amatucci, G.G., and N. Pereira (2004). "Nitride and Silicide Negative Electrodes". في Gholam-Abbas Nazri and Gianfranco Pistoia (المحرر). Lithium Batteries: Science and Technology. Kluwer Academic Publishers. ص. 256. مؤرشف من الأصل في 2020-05-26. اطلع عليه بتاريخ 2007-11-01.{{استشهاد بكتاب}}: صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)
  6. ^ Grolier Incorporated (1994). Academic American Encyclopedia. Danbury, Connecticut: Grolier Inc. ص. 202. مؤرشف من الأصل في 2020-03-12. اطلع عليه بتاريخ 2007-11-01.
  7. ^ Sangeeta، D. (1997). Inorganic Materials Chemistry Desk Reference. CRC Press. ص. 278. مؤرشف من الأصل في 2020-05-26. اطلع عليه بتاريخ 2007-09-30.
  8. ^ Partin, D.E., D.J. Williams, and M. O'Keeffe (1997). "The Crystal Structures of Mg3N2and Zn3N2". Journal of Solid State Chemistry. ج. 132 ع. 1: 56–59. DOI:10.1006/jssc.1997.7407. مؤرشف من الأصل في 2012-10-04. اطلع عليه بتاريخ 2007-05-03.{{استشهاد بدورية محكمة}}: صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)
  9. ^ Lowry، Martin Thomas (1922). Inorganic Chemistry. Macmillan. ص. 872. مؤرشف من الأصل في 2020-05-26. اطلع عليه بتاريخ 2007-11-01.