هيدروكسيد السترونتيوم

مركب كيميائي

هيدروكسيد السترونتيوم مركب كيميائي له الصيغة Sr(OH)2، ويكون على شكل بلورات موشورية عديمة اللون. يمكن أن يوجد على شكل لامائي، كما يمكن أن يوجد على شكل ثماني هيدرات Sr(OH)2.8H2O. ينتمي المركب إلى هيدروكسيدات الفلزات القلوية.

هيدروكسيد السترونتيوم
الاسم النظامي (IUPAC)

هيدروكسيد السترونتيوم

أسماء أخرى

ماءات السترونتيوم

المعرفات
رقم CAS 18480-07-4

1311-10-0 (ثماني هيدرات)
بوب كيم 87672،  و519580،  و139207745  تعديل قيمة خاصية (P662) في ويكي بيانات
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
  • [OH-].[OH-].[Sr+2][1]  تعديل قيمة خاصية (P233) في ويكي بيانات
الخواص
الصيغة الجزيئية Sr(OH)2
الكتلة المولية 121.63 غ/مول (لا مائي)
265.76 (ثماني هيدرات)
المظهر بلورات عديمة اللون
الكثافة 3.63 غ/سم3
نقطة الانصهار 375 °س
نقطة الغليان 710 °س يتفكك
الذوبانية في الماء 0.41 غ/100 مل ماء عند 0°س

1.77 غ/100 مل ماء عند 20°س

21.83 غ/100 مل ماء عند 100°س [3]
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة أكّآلة C
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

الخواص

عدل

التحضير

عدل

ينتج هيدروكسيد السترونتيوم من تفاعل فلز السترونتيوم أو أكسيده مع الماء. يرافق التفاعل انتشار كمية كبيرة من الحرارة (تفاعل ناشر للحرارة) كما في المعادلات:

Sr + 2H2O → Sr(OH)2 + H2
SrO + H2O → Sr(OH)2

كمل يمكن أن يحضر هيدروكسيد السترونتيوم من تفاعل إحدى أملاح السترونتيوم المنحلة مثل نترات السترونتيوم أو كلوريد السترونتيوم مع هيدروكسيد الصوديوم أو هيدروكسيد البوتاسيوم، حيث يتشكل راسب أبيض، وبإجراء عملية تصفيه وغسل بالماء البارد ثم بالتجفيف نحصل على الناتج المطلوب.[5]

الاستخدامات

عدل
  • يستخدم هيدروكسيد السترونتيوم في معامل تكرير سكر الشوندر من أجل تنقية دبس السكر.[6]
  • يستخدم من أجل ضبط قيمة الأس الهيدروجيني في مستحضرات إزالة الشعر.

المراجع

عدل
  1. ^ ا ب ج Strontium dihydroxide (بالإنجليزية), QID:Q278487
  2. ^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
  3. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  4. ^ "صفحة البيانات الكيميائية من Sigma-Aldrich". مؤرشف من الأصل في 2020-03-26. {{استشهاد ويب}}: الوسيط غير المعروف |ALDRICH&N5= تم تجاهله (مساعدة) والوسيط غير المعروف |BRAND_KEY&F= تم تجاهله (مساعدة)
  5. ^ Brauer، Georg (1963). Handbook Of Preparative Inorganic Chemistry. Academic Press. ص. 935.
  6. ^ H. Ost: Lehrbuch der Technischen Chemie, Verlag von Robert Oppenheim, Berlin, 1890, S. 369ff.